مفهوم لويس
يناير 24th, 2009مفهوم لويس
يعتبر مفهوم برونستد ـ لوري لكل من الحمض والقاعدة أعم من تعريف أرهينيوس لأنه نجح في تفسير الكثير من التفاعلات، إلاّ أنه لم يستطع تفسير السلوك الحمضي أو القاعدي في بعض التفاعلات، كتفاعل الحمض (BF3) مع القاعدة (NH3) والذي يتم بدون انتقال بروتونات. لذلك جاء مفهوم لويس
ليكون أكثر شمولاً للتفاعلات, وذلك اعتماداً على التركيب الإلكتروني للمركب.
تعريف الحمض : هي كل مادة تستطيع أن تتقبل زوجاً (أو أكثر)
من الإلكترونات.
تعريف القاعدة : هي كل مادة تستطيع أن تعطي زوجاً (أو أكثر)
من الإلكترونات.
استنتاج : وفقاً لمفهوم لويس فإن تفاعل حمض ـ قاعدة يشتمل على منح زوج
من الإلكترونات من مادة لأخرى.
والآن دقق النظر في التفاعلات التالية والتي تمثّل تفاعلات بين قواعد
وحموض برونستد ـ لوري.

1 - حموض برونستد ـ لوري هي أيضاً حموض لويس.
2- قواعد برونستد ـ لوري هي أيضاً قواعد لويس.
ولتوضيح ذلك نقول في تفاعل الأمونيا والماء أنه:
* وفقاً لمفهوم برونستد ـ لوري: فإن الحمض (H2O) منح بروتوناً استقبلته القاعدة (NH3).

أهمّية مفهوم لويس
1 - تفسير تفاعلات لا تشمل انتقال بروتونات.
مثال:BF3 + NH3 <ـــــ H3N _ BF3
لنفسّرهذا التفاعل وفق مفهوم لويس
ندرس الجزيء BF3 : فهو مثلث مسطح، وتهجين الذرة المركزية SP2 . كما
أن عدد الإلكترونات في مستوى التكافؤ للذرة المركزية (B) يحتوي (6)
إلكترونات(لم يحقق قاعدة الثمانية) لذلك فبإمكان البورون أن يستقبل زوج
من الإلكترونات في فلك أ غير المهجّن والمتعامد مع سطح الجزيء.
لذلك فهو حمض لويس.
أما الجزيء NH3 : فهو هرمي ثلاثي، ويمتلك زوج من الإلكترونات غير
المرتبطة الموجودة في الفلك المهجّن SP3 وعليه فإن الذرة المركزية قادرة على
منح زوج من الإلكترونات.لذلك فهو قاعدة لويس.
2 - تُعد الأيونات الموجبة للفلزات (وخاصة الانتقالية) حموض لويس
(أمثلة : Ag+ ، Cd2+ ، CO3+ )
3 - تُعد الأيونات السالبة مثل –Cl ، -Br (-X هاليد) قواعد لويس.
4 - تُعد الجزئيات H2O , NH3 من حموض وقواعد لويس.